1. 용질 및 용매의 특성 :
* 극성 : "좋아하는 것처럼". 극성 용질은 극성 용매 (예를 들어, 물)에 잘 녹는 반면, 비극성 용질은 비극성 용매 (예 :오일)에 잘 용해됩니다. 이것은 분자 간의 상호 작용 때문입니다. 극성 분자는 다른 극성 분자와 수소 결합을 형성하는 반면, 비극성 분자는 약한 런던 분산 힘을 통해 상호 작용합니다.
* 분자간 힘 : 용질 분자와 용매 분자 사이의 분자간 힘이 강할수록 용해도가 커집니다. 예를 들어, 이온과 물 분자 사이의 강한 정전기 상호 작용이 이온성 격자 에너지를 극복하기 때문에 NaCl과 같은 이온 성 화합물은 물에 쉽게 용해됩니다.
* 분자 크기와 모양 : 더 단순한 모양을 가진 작은 분자는 더 크고 복잡한 복잡한 것보다 더 가용성이있는 경향이 있습니다.
2. 온도 :
* 고체 및 액체 : 일반적으로 고체 및 액체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 이는 더 높은 온도가 용질 분자를 함께 유지하는 분자간 힘을 극복하기 위해 더 많은 에너지를 제공하기 때문입니다.
* 가스 : 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 이는 가스 분자가 더 높은 온도에서 더 많은 운동 에너지를 가지고 있기 때문에 용액에서 더 쉽게 빠져 나갈 수 있기 때문입니다.
3. 압력 :
* 가스 : 가스의 용해도는 압력이 증가함에 따라 증가합니다. 이것은 더 높은 압력이 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제하기 때문입니다. 이 관계는 Henry의 법에 의해 설명됩니다.
* 고체 및 액체 : 압력은 고체 및 액체의 용해도에 거의 영향을 미치지 않습니다.
4. 기타 요인 :
* 다른 용질의 존재 : 용액에 다른 용질의 존재는 특정 물질의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 물에 소금을 첨가하면 일부 가스의 용해도가 감소 할 수 있습니다.
* pH : 용액의 pH는 일부 화합물, 특히 이온화 할 수있는 화합물의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 탄산 칼슘 (CACO3)의 용해도는 중성 또는 알칼리성 용액보다 산성 용액에서 훨씬 낮습니다.
* 표면적 : 용질의 더 큰 표면적은 용해 속도를 증가 시키지만 반드시 용해되는 최종 양은 아닙니다.
이러한 요인의 상호 작용을 이해하면 약물 전달, 화학 반응 및 환경 과정과 같은 다양한 응용 분야에서 물질의 용해도를 예측하고 조작 할 수 있습니다.
