이유는 다음과 같습니다.
* Brønsted-Lowry : 이 정의는 양성자 (H+)의 기증에 중점을 둡니다. 많은 공통 산에 대한 좋은 정의이지만 모든 산-염기 반응을 포함하지는 않습니다.
* Arrhenius : 이 정의는 산을 물에서 H+ 이온을 생성하는 물질로 정의합니다. 수용액으로 제한되며 다른 용매에 반응을 포함하지 않습니다.
* 루이스 : 이 정의는 가장 일반적입니다. 산을 전자 쌍 수용체 로 정의합니다 . 이 정의는 양성자 전달과 관련이없는 반응을 포함하여 더 넓은 범위의 반응을 포함합니다.
예 :
* Brønsted-Lowry : HCL은 물에 물에 기증하여 H3O+를 형성한다
* Arrhenius : HCl은 물에 용해하여 H+ 및 클리온을 형성합니다.
* 루이스 : BF3은 NH3에서 전자 쌍을 수락하여 좌표 공유 결합을 형성합니다.
Lewis 정의는 다른 정의가 다루는 모든 사례를 다루기 때문에 가장 포괄적입니다. 그것은 우리가 비-수성 용매의 반응과 양성자 전달을 포함하지 않는 반응을 포함하여 더 넓은 맥락에서 산-염기 반응을 이해할 수있게한다.
