황 이온
* 원자 번호 : 유황의 원자 수는 16입니다. 즉, 16 개의 양성자가 있습니다.
* 전자 구성 : 황은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다.
* 이온 형성 : 안정적인 옥셋 (가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자)을 달성하기 위해 황은 전형적으로 2 개의 전자를 얻어 황화물 이온 (S²⁻)을 형성한다.
* 충전 : 황 이온의 전하는 -2입니다.
염소 이온
* 원자 번호 : 염소의 원자 수는 17입니다. 이는 17 개의 양성자가 있습니다.
* 전자 구성 : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 이온 형성 : 염소는 1 전자를 얻어 안정적인 옥셋을 달성하여 염화물 이온 (Cl⁻)을 형성합니다.
* 충전 : 염소 이온의 전하는 -1입니다.
주요 차이
1. 획득 한 전자 수 : 유황은 2 개의 전자를 얻어 이온이되며 염소는 1 만 얻습니다.
2. 충전 : 황 이온은 -2 전하를 가지며 염소 이온은 -1 전하를 갖는다.
3. 화학적 특성 : 다른 전하와 전자 구성으로 인해 황 이온과 염소 이온은 뚜렷한 화학적 거동과 반응성을 나타냅니다.
요약
황과 염소 이온은 모두 음으로 하전되지만 얻은 전자의 수와 그 결과 전하가 다릅니다. 이 차이는 다른 원자 및 분자와의 상호 작용에 영향을 미쳐 독특한 화학적 특성과 반응을 초래합니다.
