가스의 거동은 용기의 온도와 부피에 크게 의존합니다.
* 일정한 온도 :
* 컨테이너가 밀봉 된 경우 : 가스 분자는 용기 내에서 튀어 나와 벽에 부딪 히고 압력을 줄 것입니다. 온도가 변하지 않는 한 압력은 비교적 일정하게 유지됩니다.
* 컨테이너가 열린 경우 : 용기 내부와 외부의 압력이 동일 할 때까지 가스가 빠져 나옵니다.
변화하는 온도에서 * :
* 용기 가열 : 가스 분자는 운동 에너지를 얻고, 더 빨리 움직이고, 벽과 더 자주 그리고 더 큰 힘으로 충돌합니다. 이렇게하면 용기 내부의 압력이 증가합니다.
* 용기를 식히기 : 가스 분자는 운동 에너지를 잃고 느리게 움직이고 덜 자주 충돌합니다. 이렇게하면 용기 내부의 압력이 줄어 듭니다.
중요한 고려 사항 :
* 이상적인 가스 법칙 : 이 법은 압력 (P), 부피 (V), 온도 (T) 및 가스 (N)의 양 사이의 관계를 설명합니다. 방정식은 PV =NRT이며, 여기서 R은 이상적인 가스 상수입니다. 이 방정식은 이러한 변수의 변화에 따라 가스 행동이 어떻게 변하는 지 예측하는 데 도움이됩니다.
* 실제 가스 : 실제 가스는 특히 높은 압력 및 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다. 이것은 가스 분자 간의 상호 작용 때문입니다.
요약 :
고체 용기의 가스는 벽에 압력을 가하며이 압력은 온도에 따라 변합니다. 특정 동작은 컨테이너가 밀봉되어 있는지 또는 열린지 여부와 온도가 일정하거나 변화하는지에 따라 다릅니다.
