이온 결합의 예
이온 결합은 금속 원자가 하나 이상의 전자를 비금속 원자에 기증하여 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 생성 할 때 발생합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) - 테이블 소금 : 나트륨 (NA)은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소 (CL)는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이됩니다. 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 산화 칼슘 (CAO) - 라임 : 칼슘 (Ca)은 칼슘 이온 (Ca2+)이되기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소 (O)는 산화물 이온 (O2-)이되기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
* 불소 마그네슘 (MGF2) : 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 잃어 버린다 (mg2+)는 마그네슘 이온 (mg2+)을 잃고, 2 개의 불소 원자 (f)는 각각 하나의 전자를 얻어 불소 이온 (F-)이된다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : 칼륨 (k)은 하나의 전자가 칼륨 이온 (k+)이되기 위해 전자를 잃고, 브롬 (Br)은 하나의 전자를 브로마이드 이온 (Br-)이되기 위해 얻습니다.
공유 결합의 예
공유 결합은 2 개의 비금속 원자가 전자를 공유하여 안정적인 외부 전자 쉘을 달성 할 때 발생합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 2 개의 수소 원자 (h)는 각각 산소 원자 (O)와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성한다.
* 이산화탄소 (CO2) : 하나의 탄소 원자 (C)는 2 개의 산소 원자 (O) 각각과 2 개의 이중 공유 결합을 형성하는 2 개의 전자를 공유한다.
* 메탄 (CH4) : 하나의 탄소 원자 (C)는 4 개의 수소 원자 (H) 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
* 질소 가스 (N2) : 2 개의 질소 원자 (N)는 각각 3 개의 전자를 공유하여 삼중 공유 결합을 형성한다.
* 클로라이드 수소 (HCl) : 하나의 수소 원자 (H)는 하나의 전자를 염소 원자 (CL)와 공유하여 단일 공유 결합을 형성합니다.
참고 : 극성 공유 결합 의 예가있다 전자가 고르지 않게 공유되는 경우, 원자에 부분 양성 및 음전하가 발생합니다. 물은 이것의 좋은 예입니다.
이것들은 존재하는 많은 다른 유형의 이온 성 및 공유 결합의 몇 가지 예일뿐입니다. 두 원자 사이에 형성된 결합의 유형은 이들 사이의 전기 음성 차이에 의존한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
