* 메틸 아민 (CH3NH2) :
* 수소 결합 : 메틸 아민의 질소 원자는 고독한 전자 쌍을 가지며 수소 원자에 결합됩니다. 이것은 메틸 아민 분자 사이에 강한 수소 결합을 허용합니다. 수소 결합은 상대적으로 강한 분자간 힘입니다.
* 극성 : 메틸 아민은 질소와 수소 사이의 전기 음성의 차이로 인해 극성 분자입니다. 이것은 분자들 사이의 매력을 향상시킵니다.
* 에탄 (CH3CH3) :
* 수소 결합 없음 : 에탄은 비극성 C-H 결합 만 가지고 있습니다.
* 약한 반 데르 발스 세력 : 에탄 분자는 약한 런던 분산 세력에 의해 함께 유지되며, 이는 일시적이고 상대적으로 약합니다.
요약 :
* 메틸 아민의 더 높은 끓는점은 수소 결합의 직접적인 결과입니다. 메틸 아민 분자들 사이의 강한 매력은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 끓는점을 초래합니다.
* 에탄의 하부 끓는점은 약한 반 데르 발스 세력으로 인한 것입니다. 이 세력은 쉽게 극복되어 끓는점이 낮습니다.
이들의 몰 질량은 비슷하지만 메틸 아민에서의 수소 결합의 존재는 분자간 힘과 끓는점에 크게 영향을 미칩니다.
