구리 황산염의 전기 분해 (Cuso₄)
구리 설페이트 용액의 전기 분해는 전류가 용액을 통과하여 전극에서 화학 반응이 발생하는 공정이다. 다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
설정 :
* 전해 세포 : 구리 황산염 용액을 2 개의 전극 (양극 및 음극)으로 고정시키는 용기.
* 직류 소스 : 일정한 전기 흐름을 제공하는 전원.
* 전극 : 일반적으로 백금이나 탄소와 같은 불활성 재료로 만들어졌습니다.
반응 :
* 양극 (양의 전극) : 양극으로부터의 구리 금속은 구리 이온 (Cu²⁺)으로 산화되고 용액에 들어갑니다.
* 반응 : Cu (S) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻
* 음극 (음성 전극) : 용액으로부터의 구리 이온 (cu² ()은 구리 금속으로 감소되고 캐소드에 증착된다.
* 반응 : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (S)
전반적인 반응 :
전반적인 반응은 양극에서 음극으로 구리를 전달하는 것입니다.
* cu (s) + cu²⁺ (aq) → cu²⁺ (aq) + cu (s)
관찰 :
* 양극 : 구리가 산화 될 때 양극은 점차 용해됩니다.
* 음극 : 구리 금속 층이 음극에 증착됩니다.
* 솔루션 : 용액에서 구리 이온의 농도는 용액으로부터 손실 된 구리 이온이 양극에 의해 보충됨에 따라 상대적으로 일정하게 유지 될 것이다.
응용 프로그램 :
황산 구리의 전기 분해에는 다음을 포함하여 몇 가지 실제 적용이 있습니다.
* 전기 도금 : 이 과정은 다른 금속을 얇은 구리 층으로 코팅하여 내식성, 전도도 또는 외관을 개선하는 데 사용됩니다.
* 구리 정제 : 불순물은 전기 분해에 의해 원유로부터 제거 될 수 있으며, 고급 구리를 초래한다.
* 구리 생산 : 구리는 전기 분해에 의해 광석에서 생산 될 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 반응은 반응을 구동하기 위해 직류 (DC) 소스가 필요합니다.
* 구리 설페이트 용액의 농도는 전기 분해 속도에 영향을 미칩니다.
* 다른 이온이 용액에 존재하여 잠재적 인 부작용을 초래할 수 있습니다.
구리 황산염의 전기 분해는 전류를 사용하여 화학 반응을 주도하고 귀중한 제품을 생산하는 방법에 대한 매혹적인 예입니다.
