이유는 다음과 같습니다.
* 용해도는 격자 에너지와 수화 에너지 사이의 균형에 따라 다릅니다.
* 격자 에너지 : 이것은 고체 결정 격자에서 이온 결합을 분리하는 데 필요한 에너지입니다.
* 수화 에너지 : 이것은 이온이 물 분자로 둘러싸 일 때 방출되는 에너지입니다.
* 수은 (II) 클로라이드 :
* 높은 수화 에너지 : 수은 (II) 이온 (Hg 2+ )는 작고 전하 밀도가 높으므로 물 분자와 강력한 관광 명소로 이어집니다. 이것은 상당한 양의 에너지를 방출합니다.
* 보통 격자 에너지 : Hgcl 2 의 이온 결합 강력하고 수화 에너지만큼 강하지는 않습니다.
* 납 (II) 클로라이드 :
* 하위 수화 에너지 : 납 (II) 이온 (PB 2+ )는 수은 (II) 이온보다 더 크고 전하 밀도가 낮다. 이것은 물 분자에 대한 명소가 약해집니다.
* 더 강한 격자 에너지 : pbcl 2 의 이온 결합 hgcl 2 보다 강합니다 리드 이온의 크기가 커지고 더 높은 전하로 인해.
전반적으로 : 수은 (II)의 높은 수화 에너지는 격자 에너지를 극복하여 물에 용해됩니다. 대조적으로, 납 (II)의 하위 수화 에너지는 (II) 클로라이드의 더 강한 격자 에너지에 의해 능가하여 불필요성을 초래한다.
중요한 참고 : 수은 (II) 클로라이드는 가용성이지만 독성이 높습니다. 적절한 안전 예방 조치없이 처리해야 할 것이 아닙니다.
