1. 이산화탄소가 물에 용해됩니다 : 이산화탄소 (CO2)가 물 (H2O)에 용해되면 탄산 (H2CO3)을 형성합니다.
CO2 + H2O h H2CO3
2. 탄산은 약산이다 : 탄산산은 약산으로, 물에서 부분적으로 이온화되어 수소 이온 (H+)을 방출한다는 것을 의미합니다.
H2CO3 ⇌ H + + HCO3-
3. 수소 이온은 산도에 기여한다 : 용액에서 수소 이온 (H+)의 존재는 산도를 정의하는 것입니다. H+ 이온의 농도가 높을수록 용액이 더 산성입니다.
4. 이산화탄소는 산도를 증가시킨다 : 용해 된 이산화탄소는 탄산의 형성을 초래하고, 이온 이온을 방출하기 때문에, 궁극적으로 산도의 증가에 기여한다. 이것이 용해 된 대기 CO2로 인해 빗물이 자연적으로 약간 산성 인 이유입니다.
5. 환경의 산도 : 이 과정은 해양 산성화와 같은 다양한 환경 적 맥락과 관련이 있습니다. 대기 CO2 수준이 상승함에 따라 더 많은 CO2가 바다에 용해되어 산도가 증가합니다. 이것은 해양 생물에 해로운 결과를 초래합니다.
요약 : 이산화탄소 자체는 산이 아니지만, 물과 반응하여 카빈산을 형성하는데, 이는 주변 용액의 산도를 증가시키는 약산 인 약산이다.
