1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 질소 (NIT)가 2 몰의 암모니아 (NH₃)를 생산하기 위해 3 몰의 수소 (HI)와 반응 함을 보여준다.
3. 필요한 질소의 두더지를 계산하십시오 :
우리는 9.0 몰의 수소가 있기 때문에 두더지 비율을 사용하여 질소의 두더지를 찾을 수 있습니다.
(9.0 몰 h0) * (1 몰 n ₂ / 3 몰 h₂) = 3.0 몰 N
따라서, 9.0 몰의 수소 가스를 암모니아 가스로 전환하려면 3.0 몰의 질소가 필요합니다.
