1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c₄h₄ (g) + 13/2 o₂ (g) → 4 co₂ (g) + 5 h₂o (l)
2. 부탄의 몰 질량을 결정하십시오 :
부탄의 어금니 질량 (c₄h₁₀) =(4 * 12.01 g/mol) + (10 * 1.01 g/mol) =58.12 g/mol
3. 부탄의 두더지를 계산하십시오 :
부탄의 두더지 =질량 / 어금니 질량 =4.6 g / 58.12 g / mol =0.079 mol
4. 부탄의 연소 열 (ΔH)을 결정하십시오 :
부탄의 연소 열은 약 -2877 kJ/mol입니다. 이것은 1 몰의 부탄이 연소 될 때 2877 kJ의 열이 방출됨을 의미합니다.
5. 생성 된 총 열을 계산하십시오 :
열 생산 =부탄의 두더지 * ΔH =0.079 mol * -2877 kj/mol =-227.2 kj
따라서 4.6g의 부탄이 공기 중에 완전히 연소 될 때 약 227.2 kJ의 열이 생성됩니다.
참고 : 음성 부호는 연소 과정에서 열이 방출되어 발열 반응이 있음을 나타냅니다.
