표준 염기를 갖는 산의 적정
적정은 알려진 농도 (적목)의 용액과 반응함으로써 알려지지 않은 용액 (분석 물)의 농도를 결정하는 데 사용되는 정량적 화학 분석 기술이다.
표준베이스로 산을 적정 할 때, 우리는 본질적으로 산을 중화시키는 데 필요한 염기의 양을 측정하고 있습니다. 산과 염기 사이의 반응은 소금과 물을 생성하는 중화 반응입니다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 준비 :
* 표준베이스 : 알려진 농도 (예 :Naoh, KOH)의 용액이 뷰렛에 준비되고 저장된다.
* 알 수없는 산 : 알려지지 않은 농도를 갖는 산 용액의 특정 부피를 측정하고 플라스크에 넣었다.
* 표시기 : 표시기가 플라스크에 추가되어 특정 pH 값으로 색상이 변경됩니다. 이것은 적정의 끝점을 나타냅니다.
2. 적정 절차 :
* Dropwise 추가 : 표준베이스는 뷰렛에서 플라스크의 산 용액에 낙하 된 것을 첨가합니다.
* 일정한 교반 : 혼합물을 지속적으로 교반하여 완전한 반응을 보장합니다.
* 색상 변화 : 베이스가 추가되면 산이 중화 될 때 표시기가 색상이 변합니다. 이 색상 변화는 적정의 끝점을 나타냅니다.
3. 계산 :
* 등가 지점 : 산과 염기가 완전히 반응 한 지점을 등가 지점이라고합니다. 이 점은 종종 시각적으로 결정하기가 어렵고 지표로 관찰 된 종말점과 약간 다릅니다.
* 사용 된베이스의 부피 : 엔드 포인트에 도달하는 데 필요한 표준베이스의 부피가 기록됩니다.
* 어금니 계산 : 반응의 화학량 론 및 표준 염기의 알려진 농도를 사용하여, 미지의 산의 몰토리를 계산할 수있다.
예 :
0.100m 수산화 나트륨 (NAOH) 용액으로 25.0mL의 염산 (HCL) 샘플을 적정한다고 가정 해 봅시다. 반응 방정식은 다음과 같습니다.
```
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
```
종말점에 도달하는 데 20.0ml의 NAOH 용액이 소요되면 다음과 같이 HCL 용액의 몰토리를 계산할 수 있습니다.
* Naoh의 두더지 : 0.100 mol/l * 0.020 l =0.0020 몰
* HCl의 두더지 : 화학량 론적 비율은 1 :1, 0.0020 몰의 NaOH이기 때문에 0.0020 몰의 HCl과 반응 하였다.
* HCl의 몰토리성 : 0.0020 몰 / 0.025 l = 0.080 m
중요한 고려 사항 :
* 지표 선택 : 지표의 선택은 등가 지점의 pH 범위에 따라 다릅니다.
* 정확도 : 적정의 정확도는 장비의 정밀도와 절차에서 취한 치료에 따라 다릅니다.
* 응용 프로그램 : 표준 염기를 갖는 산의 적정은 식초의 산도, 용액에서 약산의 농도 및 고체 산의 순도를 측정하는 것과 같은 많은 응용을 갖는다.
이러한 단계를 수행하고 관련된 개념을 이해함으로써, 당신은 그 농도를 결정하기 위해 표준 기초로 산을 효과적으로 적정 할 수 있습니다.
