산
* 수소 이온 (H+) :산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출합니다. 이들 이온은 용액의 산성 특성을 담당한다.
* 음이온 :산 분자의 나머지 부분은 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성합니다. 특정 음이온은 산의 유형에 따라 다릅니다.
* 염산 (HCl) : 클로라이드 이온 방출 (Cl-)
* 질산 (HNO3) : 질산염 이온 방출 (NO3-)
* 황산 (H2SO4) : 황산염 이온을 방출합니다 (SO42-)
예 : 염산 (HCl)이 물에 용해되면 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (CL-)을 생성합니다.
HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
베이스
* 수산화 이온 (OH-) :염기는 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH-)을 생성합니다. 이 이온은 용액의 기본 특성을 담당합니다.
* 양이온 :염기 분자의 나머지 부분은 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성합니다. 특정 양이온은 기본 유형에 따라 다릅니다.
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 나트륨 이온 방출 (Na+)
* 수산화 칼륨 (KOH) : 칼륨 이온 방출 (K+)
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2) : 칼슘 이온 방출 (CA2+)
예 : 수산화 나트륨 (NAOH)이 물에 용해되면 수산화물 이온 (OH-) 및 나트륨 이온 (Na+)을 생성합니다.
NAOH (AQ) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
키 포인트
* Arrhenius 정의 : 산과 염기의 고전적인 정의는 물에서의 H+와 오리온의 생산에 중점을 둡니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 양성자 전달에 중점을 둔 더 넓은 정의 (H+). 산은 양성자 공여체이고, 염기는 양성자 수용체이다.
* 강한 vs. 약산/염기 : 강산과 염기는 물에서 완전히 이온화되는 반면, 약산과 염기는 부분적으로 이온화됩니다.
