연료 :
* 반응에서 산화 된 물질 (전자 손실).
* 에너지 원을 제공합니다.
* 일반적으로 탄소와 수소가 포함되어 있습니다.
* 예 : 목재, 휘발유, 천연 가스, 메탄
산화제 :
* 반응에서 감소하는 물질 (전자를 얻습니다).
* 연료에서 전자를 받아 들여 반응이 발생할 수 있습니다.
* 은 종종 산소를 함유합니다.
* 예 : 산소 가스 (O2), 질산 (HNO3), 과산화수소 (H2O2)
간단히 말해서 :
* 연료는 화상을 입는 "음식"입니다.
* 산화제는 연료 화상을 돕는 "산소"입니다.
여기에 비유가 있습니다 :
불을 상상해보십시오. 목재는 연료이며 공기 중의 산소는 산화제입니다. 목재는 전자를 잃고 (산화) 및 열과 빛의 형태로 에너지를 방출하여 화상을 입습니다. 산소는 전자 (감소)를 얻고 공정을 계속할 수 있도록 도와줍니다.
중요한 참고 :
* 모든 산화제가 산소가 아닙니다! 산소는 가장 흔한 산화제이지만 염소, 불소 및 일부 금속 이온과 같은 다른 물질도 산화제 역할을 할 수 있습니다.
* 반응이 항상 화상을 포함하는 것은 아닙니다. 산화 및 환원 반응은 연소뿐만 아니라 많은 화학 공정에서 발생합니다.
