1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
나트륨 (NA)과 염소 가스 (CL₂) 사이의 반응은 염화나트륨 (NaCl)을 생성합니다.
2 Na + Cl→ → 2 NaCl
2. 반응물의 몰 질량을 결정하십시오 :
* 나트륨 (NA) :22.99 g/mol
* 염소 가스 (CLine) :2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol
3. 나트륨 몰을 계산 :
* Na =(NA의 질량) / (NA의 몰 질량)의 두더지
* NA =92.0 g / 22.99 g / mol =4.00 mol의 두더지
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 NA가 1 몰의 Cl₂와 반응 함을 보여준다.
* Cl₂의 두더지 =(NA의 몰) / 2
* Cl₂의 몰 =4.00 mol / 2 =2.00 mol
5. 염소 가스의 질량을 계산하십시오 :
* cl (의 질량 =(Cl₂의 두더지) * (cl₂의 몰 질량)
* cl 2.의 질량 =2.00 mol * 70.90 g/mol =141.8 g
따라서 141.8g의 염소 가스는 92.0g의 나트륨과 반응합니다.
