이유는 다음과 같습니다.
* 리튬의 전자 손실 경향 : 리튬은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나뿐입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃어 버리고 양으로 하전 된 이온 (Li+)이됩니다.
* 전자를 얻는 경향 : 비금속은 전기 음성이 높기 때문에 전자에 대한 강력한 매력이 있습니다. 그들은 외부 껍질을 완성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온 (음이온)이됩니다.
리튬이 비금속과 반응하면 리튬 원자가 전자를 잃고 비금속 원자는이를 얻습니다. 이것은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력을 형성하여 이온 결합을 형성한다.
예를 들어:
* 클로라이드 리튬 (LICL) : 리튬은 염소로 전자를 잃어 Li+와 클리온을 형성 한 다음 이온 결합을 형성하는 서로를 끌어냅니다.
* 산화 리튬 (li2o) : 리튬은 산소로의 전자를 잃어 Li+ 및 O2- 이온을 형성 한 다음 이온 결합을 형성하는 서로를 유치합니다.
중요한 참고 : 리튬은 주로 비금속과의 이온 결합을 형성하지만, 경우에 따라 공유 결합을 형성 할 수 있으며, 특히 불소 (LIF)와 같은 매우 전기 음성 요소가 있습니다. 그러나, 이러한 공유 결합은 덜 일반적이며 상당한 이온 성 특성을 갖는다.
