1. 전자 구성 :
* 붕소 : 외부 껍질에 3 개의 전자가 있습니다 (2s² 2p¹)
* 탄소 : 외부 껍질에 4 개의 전자가 있습니다 (2s² 2p²)
원자가 전자 수의 이러한 차이는 결합 거동에 상당한 차이를 초래합니다.
2. 본딩 :
* 붕소 : 공유 결합을 형성하는 경향이 있지만, 종종 불완전한 옥셋이있어 전자 결핍 화합물을 형성합니다. 일반적으로 화합물에서 삼각형 (삼각 평면 형상)을 형성합니다.
* 탄소 : 다른 탄소 원자 및 다른 원소와 강한 공유 결합을 형성하여 긴 사슬과 복잡한 구조를 쉽게 형성합니다. 단일, 이중 및 트리플 본드를 형성 할 수 있습니다.
3. 화학적 특성 :
* 붕소 : 금속성 특성을 나타내는 메탈 로이드입니다. 실온에서 상대적으로 반응하지 않지만 많은 안정적인 화합물을 형성합니다. 붕소 화합물은 세제에서 제약에 이르기까지 다양한 응용을 가지고 있습니다.
* 탄소 : 유기 화학의 기초는 간단한 탄화수소에서 복잡한 생체 분자에 이르기까지 수백만 개의 화합물을 형성합니다. 그것은 각각 독특한 특성 (예 :다이아몬드, 흑연, 그래 핀)을 갖는 다양한 동화 로프에 존재합니다.
4. 물리적 특성 :
* 붕소 : 단단하고 부서지기 쉬운 검은 색 고체.
* 탄소 : 부드러운 검은 색 흑연에서 매우 단단한 다이아몬드에 이르기까지 다양한 형태로 찾을 수 있습니다.
5. 생물학적 중요성 :
* 붕소 : 추적 요소는 식물 성장과 뼈 건강에 중요한 역할을합니다.
* 탄소 : 지구상의 모든 생명에 필수적이며 탄수화물, 단백질, 지질 및 핵산의 골격을 형성합니다.
요약 :
붕소와 탄소의 주요 차이점은 전자 구성에 있으며, 이는 다양한 결합 거동과 화학적 특성을 초래합니다. 탄소의 긴 사슬과 복잡한 구조를 형성하는 능력은 우리가 알고있는 유기 화학과 생명의 기초가됩니다. 붕소도 중요하지만 그 특성과 응용은 탄소와 크게 다릅니다.
