왜 대부분의 공유 화합물이 전기 분해를 쉽게 겪지 않는가 :
* 강한 공유 결합 : 공유 결합은 일반적으로 매우 강하기 때문에 상당한 양의 에너지가 필요합니다. 전기 분해는 결합의 파괴에 의존하여 이온을 형성 한 다음 전극으로 이동합니다.
* 유리 이온 부족 : 공유 화합물은 일반적으로 중성 분자로 존재하며, 이는 구조에 유리 이온이 부족하다는 것을 의미합니다. 전기 분해는 전기를 전도하기 위해 용액에 이온이 필요합니다.
* 열악한 전도도 : 많은 공유 화합물은 전기 도체가 열악하며 전기 분해 동안 전하 흐름에 필요합니다.
예외 :
* 극성 공유 화합물 : 물 (H₂O) 및 염산 (HCL)과 같은 일부 극성 공유 화합물은 전기 분해를 겪을 수 있습니다. 이들 화합물은 물에 용해 될 때, 과정에 참여할 수있는 이온을 형성하여 작은 정도로 이온화 될 수있다.
* 용융 공유 화합물 : 일부 비극성 공유 화합물조차도 용융 상태 일 때 전기 분해를받을 수 있습니다. 고온은 공유 결합을 약화시키고 이온의 형성을 용이하게 할 수 있습니다. 예를 들어, 용융 알루미늄 산화 알루미늄 (Allool)은 전해하여 알루미늄 금속을 생성합니다.
요약 :
대부분의 공유 화합물은 강한 결합과 유리 이온의 부족으로 인해 전기 분해를 쉽게 겪지 않지만, 특히 극성 화합물이나 용융 상태에있는 일부 예외가 존재합니다. 전기 분해를받는 화합물의 능력은 주어진 조건 하에서 이온을 형성하는 능력에 의존한다.
