1. 전자 구성 :
* 나트륨 (NA) : 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자가 있습니다 (3S¹). 이 고독한 전자는 쉽게 손실되어 나트륨을 반응성이 높습니다.
* 금 (Au) : 6S 궤도에서 채워진 D- 궤도 및 1 개의 전자가있는 복잡한 전자 구성이 있습니다. 이것은 전자를 잃을 가능성이 적고 반응성이 떨어집니다.
2. 이온화 에너지 :
* 나트륨 : 이온화 에너지가 낮으므로 원자가 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다. 이것은 화학 반응의 핵심 단계 인 양의 이온을 더 쉽게 형성 할 수있게한다.
* 금 : 이온화 에너지가 훨씬 높기 때문에 원자가 전자를 제거하는 데 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 나타냅니다. 이것은 반응에 참여할 가능성이 적습니다.
3. 전기 음성 :
* 나트륨 : 전기 음성이 낮으므로 전자에 대한 매력이 약합니다. 이것은 전자를 잃고 다른 요소와 결합을 형성 할 가능성이 높아집니다.
* 금 : 전기성이 높아서 전자에 대한 더 강한 인력을 나타냅니다. 이것은 전자를 잃고 반응에 참여할 가능성이 줄어 듭니다.
4. 금속 특성 :
* 나트륨 : 융점이 낮고 물과 공기에 대한 높은 반응성을 갖는 고도로 반응성이 높은 금속입니다.
* 금 : 고귀한 금속은 화학적으로 반응하지 않습니다. 그것은 부식에 매우 저항력이 있으며 대부분의 산과 반응하지 않습니다.
5. 주기율표의 위치 :
* 나트륨 : 주기율표의 그룹 1 (알칼리 금속)에 위치하고 있습니다. 알칼리 금속은 단일 원자가 전자로 인한 높은 반응성으로 유명합니다.
* 금 : 주기율표의 그룹 11 (주화 금속)에 위치하고 있습니다. 이 금속은 일반적으로 알칼리 금속보다 반응성이 떨어집니다.
요약하면, 나트륨의 낮은 이온화 에너지, 낮은 전기 음성 및 단일 원자가 전자는 금보다 훨씬 더 반응성이 높으며, 이는 이온화 에너지가 높고 전기 음성이 높고 더 복잡한 전자 구성을 갖는다. 이 반응성 차이는 또한 주기율표의 위치에 반영됩니다.
