일반 공유 결합 :
* 동등한 공유 : 결합에 관련된 두 원자는 각각 하나의 전자를 공유 쌍을 형성합니다. 이 공유는 거의 동일합니다. 즉, 전자는 각 원자 주위에 같은 시간을 소비합니다.
* 형성 : 두 원자는 안정적인 전자 구성 (보통 옥트)을 달성하기 위해 전자를 얻기를 "원"합니다.
* 예 : 물 분자 (HATER)에서, 각각의 수소 원자는 산소 원자와 하나의 전자를 공유하고, 산소 원자는 각 수소 원자와 하나의 전자를 공유한다.
공유 결합을 좌표 (dative bonds라고도 함) :
* 불평등 한 공유 : 하나의 원자는 공유 쌍에 * 둘 다 * 전자를 제공합니다. 다른 원자는 본질적으로 전자를 받아들입니다.
* 형성 : 하나의 원자에는 이미 고독한 전자 쌍 (결합에 관여하지 않는 전자)이 있고 다른 원자는 옥트를 완성하기 위해 전자 쌍이 필요합니다.
* 예 : 암모늄 이온 (NH₄⁺)에서 질소에는 고독한 쌍이 있습니다. 수소 이온 (H⁺)이 접근 할 때, 질소는 고독한 쌍으로부터 두 전자를 기증하여 수소와 결합을 형성한다.
주요 차이점 :
* 전자 원산지 : 일반 공유 결합에서, 각 원자는 하나의 전자를 기여한다. 좌표 공유 결합에서, 하나의 원자는 두 전자를 제공한다.
* 안정성 : 일단 형성되면, 좌표 공유 결합은 본질적으로 일반 공유 결합과 동일하다. 그들은 같은 힘을 가지고 있으며 비슷하게 행동합니다.
* 화살표 표기법 : 때때로, 좌표 공유 결합은 공여자 원자에서 수용체 원자로 향하는 화살표로 표현된다.
중요한 참고 : 좌표 공유 및 일반 공유 결합의 구별은 종종 부기 문제입니다. 일단 형성되면, 본드는 원점에 관계없이 공유 전자 쌍입니다.
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