다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
1. 충돌 : 반응물 분자는 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지로 서로 충돌합니다.
2. 본드 파괴 : 반응물 분자 내의 기존 결합은 파손된다. 이를 위해서는 에너지 입력이 필요합니다.
3. 재 배열 : 깨진 결합의 원자는 새로운 결합을 재 배열하고 형성하여 제품을 만듭니다.
4. 결합 형성 : 원자 사이에 새로운 결합이 형성되어 에너지를 방출합니다.
화학 반응의 주요 측면 :
* 질량 보존 : 반응물의 총 질량은 생성물의 총 질량과 같습니다.
* 에너지 변화 : 화학 반응은 에너지 (발열)를 방출하거나 에너지 입력 (흡열)을 필요로 할 수 있습니다.
* 요율 : 반응이 발생하는 속도는 온도, 농도, 표면적 및 촉매와 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
* 가역성 : 일부 반응은 양방향으로 진행될 수 있으며 (앞쪽 및 반대) 평형 상태에 도달 할 수 있습니다.
예 :
수소 가스 (HAT)와 산소 가스 (O₂) 사이의 반응 (HATE)은 전형적인 예입니다.
2H→ + o → 2H₂O
이 반응에서 :
* 반응물 : 수소 가스 (HAT) 및 산소 가스 (O₂)
* 제품 : 물 (HATER)
* 채권 파괴 : h₂ 및 o₂ 분자의 결합은 파손된다.
* 재 배열 : 수소와 산소 원자는 새로운 결합을 재정렬하고 형성합니다.
* 결합 형성 : 새로운 결합은 물 분자에 형성되어 에너지를 방출합니다 (발열 반응).
화학 반응을 이해하는 것은 화학, 생물학 및 의학과 같은 다양한 분야에서 중요합니다. 그것은 연소, 광합성 및 새로운 재료의 형성과 같은 현상을 설명하는 데 도움이됩니다.
