이유는 다음과 같습니다.
* 공유 결합 두 원자 사이에 전자 공유를 포함합니다.
* 전자를 공유함으로써 두 원자는 전체 외부 쉘을 달성 할 수 있으며, 이는보다 안정적인 구성입니다. 이것은 원자가 외부 껍질에 8 개의 전자를 가질 때까지 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있음을 나타내는 "옥트 규칙"의 기초입니다.
예 :
물 분자 (H₂O)의 형성을 고려하십시오.
* 수소 (H)는 외부 껍질에 전자가 하나 있고 안정적으로 하나 더 필요합니다.
* 산소 (O)는 외부 껍질에 6 개의 전자를 가지며 안정적으로 두 개가 필요합니다.
2 개의 수소 원자가 하나의 산소 원자로 전자를 공유 할 때, 두 수소 원자는 2 개의 전자의 전체 외부 쉘을 달성하고 산소 원자는 8 개의 전자의 전체 외부 쉘을 달성합니다. 이 공유는 물 분자에 공유 결합을 생성합니다.
기타 결합 유형 :
* 이온 결합 한 원자에서 다른 원자로 전자를 전달하는 것을 포함합니다. 이것은 서로를 끌어들이는 반대 충전으로 이온을 형성합니다. 이온 결합은 안정적인 전자 구성을 달성하는 데 도움이되지만 공유 결합과 같은 전자 공유를 직접 공유하는 것은 아닙니다.
* 금속 결합 많은 금속 원자 사이에 공유되는 비편성 전자의 "바다"를 포함합니다. 그것들은 금속의 고유 한 특성에 중요하지만 개별 원자의 외부 껍질을 채우는 데 특히 초점을 맞추지 않습니다.
