* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성과 유사한 전자의 외부 껍질을 갖기 위해 노력합니다. 이것은 옥트 규칙 (전자 듀엣을 목표로하는 수소 및 헬륨 제외)이라고합니다.
* 정전기 적합성 : 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 원자는 이온이라고 불리는 하전 입자가됩니다. 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음으로 하전 된 이온 (음이온)은 정전기력으로 인해 서로를 끌어 이온 결합을 형성합니다. 이 강력한 매력은 개별 원자로 존재하는 것보다 훨씬 안정적인 상태 인 이온 성 화합물에 함께 유지합니다.
여기에 고장이 있습니다 :
* 금속 : 금속은 전자를 잃고 양이 전하가되는 경향이 있습니다. 그들은 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 잃어 버리고 종종 비금속과 이온 결합을 형성합니다.
* 비금속 : 비금속은 전자를 얻는 경향이있어 음으로 하전 된 음이온이됩니다. 그들은 전자를 얻기 위해 전체 외부 껍질을 달성하고 금속과의 이온 결합을 형성합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 이 전자가 Na+ 이온이되기 위해 쉽게 손실되어 안정적인 구성을 달성합니다.
* 염소 (CL) : 염소는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 클리온이되어 안정적인 구성을 달성합니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 및 염소는 클로라이드 나트륨을 형성하기 위해 반응합니다 (표). Na+ 및 클리온은 결정 격자 구조에서 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다.
예외 :
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스에는 이미 전자의 외부 껍질이 완전히있어 매우 안정적이고 반응이 없습니다. 그것들은 일반적으로 단일 원자로 존재합니다.
* 공유 결합 : 일부 원자는 전자를 공유하여 안정성을 달성하여 공유 결합을 형성합니다. 이것은 비금속에서 일반적입니다.
요약 : 전자의 전체 외부 껍질을 달성하려는 욕구에 의해 구동되는 대부분의 원자의 고유 한 불안정성은 이온을 쉽게 형성하게한다. 그런 다음 이들 이온이 함께 결합하여 이온 성 화합물을 형성하여 개별 원자로 존재하는 것보다 더 안정적인 상태를 만듭니다.
