1. 본딩의 특성 :
* 공유 결합 : 공유 결합은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 이 공유 전자는 분자들 사이에 비교적 약한 관광 명소를 만듭니다.
* 이온 결합 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 포함한다. 이 관광 명소는 공유 분자를 함께 보유한 힘보다 훨씬 강합니다.
2. 분자간 힘 :
* 공유 화합물 : 공유 분자들 사이의 힘은 주로 반 데르 발스 힘 (런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합)이다. 이 세력은 상대적으로 약합니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 이온들 사이의 강한 정전기 인력을 가지며, 격자 구조로 이어지는 많은 에너지가 방해가 필요합니다.
3. 위상 변화에 필요한 에너지 :
* 공유 화합물 : 공유 화합물의 약한 분자간 힘을 극복하기 위해 더 적은 에너지가 필요하며, 용융 및 비등점이 낮아집니다.
* 이온 성 화합물 : 강한 이온 결합을 파괴하려면 훨씬 더 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높아집니다.
4. 예 :
* 공유 화합물 : 물 (H₂O), 메탄 (CHAT), 이산화탄소 (COS)는 비교적 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 이온 성 화합물 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 마그네슘 (MGO) 및 탄산 칼슘 (Caco₃)은 녹는 점과 비등점이 매우 높습니다.
예외 :
일반적으로 사실이지만이 규칙에는 예외가 있습니다.
* 네트워크 공유 고체 : 다이아몬드 및 실리콘 이산화 실 (SIO₂)과 같은 일부 공유 화합물은 광범위한 3 차원 네트워크 구조로 인해 녹는 점이 매우 높습니다. 이 구조는 전체 고체에 걸쳐 강한 공유 결합을 만듭니다.
요약 : 공유 및 이온 성 화합물 사이의 용융 및 끓는점의 차이는 주로 분자 또는 이온을 함께 고정하는 결합의 강도와 그들 사이의 힘의 성질에 기인한다.
