1. 이온을 식별 : 화합물을 형성하는 양이온 (양전 하전 이온) 및 음이온 (음전 하전 이온)을 결정하십시오.
2. 요금 결정 : 각 이온의 전하를 찾으십시오. 이 정보는 일반적으로 주기율표 또는 공통 이온 표에 있습니다.
3. 요금의 균형 : 화합물의 전반적인 전하는 중립이어야합니다. 이를 달성하려면 양이온과 음이온의 가장 작은 정수 비율을 찾아야합니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NACL)의 예를 들어 보겠습니다.
* 나트륨 (NA) A +1 양이온 (NA⁺)을 형성합니다.
* 염소 (CL) -1 음이온 (cl⁻)을 형성합니다.
전하는 동일하고 반대이므로 하나의 클로라이드 이온마다 하나의 나트륨 이온이 필요합니다. 이것은 우리에게 공식 naCl을 제공합니다 .
또 다른 예 :
산화 마그네슘 (MGO) :
* 마그네슘 (mg) +2 양이온 (mg²⁺)을 형성합니다.
* 산소 (O) -2 음이온 (o²⁻)을 형성합니다.
전하는 이미 균형을 잡았으므로 하나의 산소 이온마다 하나의 마그네슘 이온이 필요합니다. 공식은 mgo 입니다 .
키 포인트 :
* 공식의 첨자는 각 이온의 수를 나타냅니다.
* 이온의 전하는 전체 전하의 균형을 맞추는 데 필요한 이온의 비율을 결정합니다.
* 목표는 중성 화합물을 달성하는 것입니다.
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