1. 알루미늄 설페이트의 분자량 (All (SOT) 를 결정하십시오
* AL :26.98 g/mol (원자량) x 2 =53.96 g/mol
* S :32.06 g/mol x 3 =96.18 g/mol
* O :16.00 g/mol x 12 =192.00 g/mol
총 분자량 =53.96 + 96.18 + 192.00 = 342.14 g/mol
2. 알루미늄 설페이트의 두더지 수를 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 분자량
* 몰스 =10.00 g / 342.14 g / mol =0.0292 mol
3. 분자 당 생성 된 이온의 수를 결정하십시오
* 알루미늄 황산염은 분자 당 총 5 개의 이온에 대해 2 개의 알루미늄 이온 (Al 3) 및 3 개의 설페이트 이온 (SOJET)으로 분리합니다.
4. 삼투압을 계산하십시오
* 삼투압 =(분자 당 용질 x x의 몰수 수) / 용액의 부피 (리터)
* 삼투압 =(0.0292 mol x 5) / 0.200 l = 0.730 OSM
따라서, 200 ml의 물에서 10.00 g 알루미늄 설페이트 용액의 삼투압은 0.730 OSM입니다.
