1. Le Chatelier의 원칙 :
* 흡열 반응 : 열 (흡열)을 흡수하는 반응의 경우 온도가 증가하면 평형이 이동하여 전방 반응 를 선호합니다. 더 많은 제품을 생산합니다.
* 발열 반응 : 열 (발열)을 방출하는 반응의 경우 온도가 증가하면 평형이 이동하여 역 반응 에 선호됩니다. 더 많은 반응물을 생성합니다.
2. 활성화 에너지 :
* 반응 속도 : 열은 분자의 운동 에너지를 증가시켜 더 자주 충돌하고 더 큰 에너지로 충돌하게합니다. 이로 인해 반응 속도가 증가합니다 흡열 및 발열 반응 모두.
3. 평형 상수 (k) :
* 흡열 반응 : 온도가 증가하면 평형 상수 (k)의 값이 증가하여 제품으로의 전환을 나타냅니다 .
* 발열 반응 : 온도가 증가하면 평형 상수 (k)의 값이 감소하여 반응물로의 이동 를 나타냅니다. .
4. 엔탈피 변화 (ΔH) :
* 흡열 반응 : ΔH는 양수이므로 열이 흡수됩니다.
* 발열 반응 : ΔH는 음성이므로 열이 방출됩니다.
열의 영향 결정 :
1. 반응 유형을 식별하십시오 : 흡열입니까, 발열입니까?
2. Le Chatelier의 원리를 적용하십시오 : 온도 증가에 따라 평형이 어떻게 변하는지를 결정하십시오.
3. 활성화 에너지를 고려하십시오 : 온도가 증가하면 항상 반응 속도가 증가합니다.
4. 평형 상수의 변화를 분석 : 이것은 당신에게 변화의 방향을 알려줄 것입니다.
요약하면, 반응에 대한 열이 특정 반응 및 열역학에 의존한다. 온도가 증가하면 흡열 반응에서 생성물 형성을 선호 할 수 있지만 발열 반응에서 반응성 형성을 선호합니다. 열은 충돌에 더 많은 에너지를 제공함으로써 항상 반응 속도를 증가시킵니다.
