1. 엔탈피 변화 (ΔH) :
* 정의 : 이것은 반응의 열 변화를 측정하는 가장 직접적인 방법입니다. 제품과 반응물의 엔탈피의 차이입니다.
* 양성 ΔH : 반응은 주변 환경 (흡열)에서 열을 흡수합니다. 터치에 차갑습니다.
* 음성 ΔH : 반응은 주변 환경 (발열)으로 열을 방출합니다. 터치에 뜨겁습니다.
* 측정 방법 :
* 열량 측정 : 반응을 둘러싼 알려진 물 질량의 온도 변화를 측정하는 것이 포함됩니다.
* 열 화학적 방정식 : 이들은 표준 조건 하에서 특정 반응에 대한 엔탈피 변화를 제공한다.
2. Le Chatelier의 원칙 :
* 정의 : 이 원리는 온도 변화가 가역적 반응의 평형 위치에 어떻게 영향을 미치는지 예측하는 데 도움이됩니다.
흡열 반응의 경우 : 온도가 증가하면 평형이 생성물로 이동합니다 (전방 반응을 선호합니다).
발열 반응의 경우 * : 온도가 증가하면 평형이 반응물로 이동합니다 (역 반응을 선호합니다).
* 응용 프로그램 : 온도가 산업 공정에서 제품의 수율에 어떤 영향을 미치는지 이해하는 데 유용합니다.
3. 활성화 에너지 (EA) :
* 정의 : 이것은 반응물이 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 온도 및 EA : 온도가 증가하면 필요한 활성화 에너지가 더 많은 분자를 제공하여 반응 속도를 높입니다.
* Arrhenius 방정식 : 이 방정식은 활성화 에너지 및 온도에 대한 반응의 속도 상수와 관련이 있습니다.
4. 기타 관찰 :
* 시각적 변화 : 일부 반응은 가열 될 때 침전물의 색상 또는 형성의 눈에 띄는 변화를 보여줍니다.
* 가스 진화 : 일부 반응은 가열시 가스를 생성합니다.
* 압력 변화 : 가스와 관련된 반응은 가열시 압력 변화를 보일 수 있습니다.
특정 반응에 대한 열의 영향을 결정하려면 다음을 고려해야합니다.
* 반응물 및 생성물의 특성 : 다른 물질마다 엔탈피 값이 다릅니다.
* 반응 조건 : 촉매의 온도, 압력 및 존재는 모두 반응의 속도와 방향에 영향을 줄 수 있습니다.
이러한 방법을 사용하고 특정 반응을 고려하면 열이 화학적 과정에 어떤 영향을 미치는지 잘 이해할 수 있습니다.
