형성 :
* 정전기 적합성 : 금속 원자가 하나 이상의 전자 (양으로 하전 된 양이온이되는)를 잃고 비금속 원자는 전자 (음으로 하전 된 음이온이 된)를 얻을 때 이온 성 화합물이 형성됩니다. 이온의 반대 전하는 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 높은 전기 음성 차이 : 이온 성 화합물은 전기 음성의 큰 차이를 가진 원소들 사이에 형성됩니다. 이 차이로 인해 한 요소가 전자를 다른 요소로 완전히 전달하기가 더 쉬워집니다.
속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온을 함께 유지하는 강한 정전기 힘은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 높은 용융 및 비등점이 생깁니다.
* 실온에서 고체 : 강한 이온 결합은 이온을 강성 격자 구조로 유지하여 대부분의 이온 성 화합물을 실온에서 고체합니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 반복적 인 3 차원 배열로 결정 격자를 형성한다.
* 용융 상태 또는 용액의 좋은 도체 : 물에 녹거나 용해되면 이온은 자유롭게 움직이고 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 격자의 작은 이동으로 인해 이온이 서로 반발 될 수 있기 때문에 이온 성 화합물은 부서지기 쉽다.
* 일반적으로 극성 용매에 가용성 : 극성 용매 분자는 이온을 둘러싸고 결정 격자에서 분리 할 수 있기 때문에 이온 성 화합물은 종종 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
* 고체 상태에서 전해질이 아님 : 고체 상태에서는 이온이 고정 된 위치에 고정되어 있고 자유롭게 움직일 수 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) - 테이블 소금
* 클로라이드 칼슘 (CACL₂) - 얼음을 녹이는 데 사용됩니다
* 요오드화 칼륨 (KI) - 일부식이 보조제에서 발견
* 산화 마그네슘 (MGO) - 시멘트 및 단열재에 사용
키 포인트 : 이온 성 화합물을 이해하기위한 열쇠는 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 기억하는 것입니다. 이 상호 작용은 고유 한 특성을 담당합니다.
