1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
4 NH₃ + 5 O₃ → 4 NO + 6 HATER
2. o mol :의 두더지를 계산하십시오
* O of =32.00 g/mol의 몰 질량
* o₂ =(160.00 g) / (32.00 g / mol) =5.00 mol의 두더지
3. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 No :의 두더지를 찾으십시오.
* 방정식에서, 5 몰의 O₂는 4 몰의 NO를 생성합니다.
* NO =(5.00 mol o ₂) * (4 mol no / 5 mol o ₂) =4.00 mol no의 두더지
4. 그램에서 NO의 이론적 수율을 계산하십시오 :
* NO =30.01 g/mol의 몰 질량
* NO =(4.00 mol)의 이론적 수율 * (30.01 g/mol) =120.04 g
5. NO :의 실제 수율을 계산하십시오
* 수율% =(실제 수율 / 이론적 수율) * 100%
* 89.58% =(실제 수율 / 120.04 g) * 100%
* 실제 수율 =(89.58 / 100) * 120.04 g =107.50 g (대략)
따라서, 약 107.50 그램의 NO는 89.58%의 수율이 160.00g의 전체 반응에서 생성된다. .
