이해력을 이해합니다
* pH 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 그것은 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 기초합니다.
* pH 척도는 0에서 14 사이입니다.
* 0-6 : 산성 (높은 H+ 농도)
* 7 : 중성 (동일한 H+ 및 OH- 농도)
* 8-14 : 기본 또는 알칼리성 (하위 H+ 농도)
pH와 수소 이온 농도의 관계
pH 척도는 로그인데, 이는 각각의 수 변화가 수소 이온 농도의 10 배 차이를 나타냅니다.
계산
* pH 1 : [H+] =10^-1 m (10^-1 =0.1)
* pH 2 : [H+] =10^-2 m (10^-2 =0.01)
차이
pH 1 용액은 10 배 를 갖는다 pH 2 용액과 비교하여 수소 이온의 농도.
간단한 용어로 :
* pH 1 용액은 pH 2 용액보다 훨씬 더 산성입니다.
* 수소 이온의 농도가 높을수록 pH가 낮아지고 용액이 더 산성이됩니다.
