강하고 약한 염기의 해리
강한베이스 은 완전히 분리하는 것입니다 물에서, 그들은 구성된 이온으로 100%분해한다는 것을 의미합니다.
약한베이스 만 부분적으로 해리 물에서, 그들은 제한된 범위의 이온으로 만 분리됩니다.
다음은 고장입니다.
강한베이스 :
* 일반 공식 : MOH, 여기서 M은 그룹 1 또는 2 금속입니다 (BE 제외).
* 물에서의 해리 : 이들은 수산화물 이온 (OH-) 및 금속 양이온을 생성하기 위해 물과 반응합니다.
* 예 : NaOH (수산화 나트륨)는 다음과 같이 물에 완전히 분리됩니다.
NAOH (AQ) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
약한베이스 :
* 일반 공식 : 그들은 종종 질소를 함유하고 컨쥬 게이트 산을 형성하기 위해 양성자 (H+)를 수용 할 수 있습니다.
* 물에서의 해리 : 이들은 물과 반응하여 소량의 수산화 이온과 이들의 접합체 산을 형성한다.
* 예 : 암모니아 (NH3)는 약한 염기입니다. 평형 반응에서 물과 반응합니다.
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
주요 차이점 :
* 해리 범위 : 강한 염기는 100%분리되는 반면, 약한 염기는 부분적으로 만 분리됩니다.
* 평형 : 강한 염기는 유의 한 평형을 가지지 않는 반면, 약한 염기는 염기와 그의 컨쥬 게이트 산 사이의 평형을 유발합니다.
* pH : 강한 염기는 pH 값이 높고 (일반적으로 12 이상), 약한 염기는 pH 값이 낮습니다 (일반적으로 8과 12).
* 컨덕턴스 : 강한베이스는 더 높은 농도의 이온으로 인해 약한베이스보다 전기를 더 잘 수행합니다.
요약 :
* 강한베이스 : 물에서 완전히 이온화하여 고농도의 수산화 이온을 생성합니다.
* 약한베이스 : 부분적으로 물에서 이온화되어 낮은 농도의 수산화 이온을 생성합니다.
해리 거동의 차이는 화학적 특성에 직접적인 영향을 미치며 강한 염기가 약한 염기보다 더 반응성이 높고 강한 양성자 수용체를 만듭니다.
