1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
구리 금속 (Cu)과 농축 질산 (HNO₃) 사이의 반응은 구리 (II) 이온 (Cu²⁺), 이산화 질소 가스 (NOA) 및 물 (HATE)을 생성합니다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
cu (s) + 4hno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2no₂ (g) + 2h₂o (l)
2. 구리의 두부 계산 :
* Cu의 몰 질량 : 63.55 g/mol
* Cu의 두더지 : (0.1025 g) / (63.55 g / mol) =0.00161 mol
3. Cu² of :의 두더지를 결정하십시오
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Cu는 1 몰의 Cu²⁺를 형성하기 위해 반응합니다.
* Cu²의 두더지 : 0.00161 mol
4. cu²⁺ :의 Molarity를 계산하십시오
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* 용액의 리터 : 200.0 ml =0.200 l
* cu²⁺ : (0.00161 mol) / (0.200 L) = 0.00805 m
따라서, 용액 내의 cu² ⁺ 이온의 몰이는 0.00805 m이다. .
