다음은 고장입니다.
* 원자 : 분자의 기본 빌딩 블록.
* 채권 : 분자에서 원자를 함께 유지하는 힘.
* 본드 각도 : 공통 원자를 공유하는 두 개의 인접한 결합 사이의 각도.
결합 각도에 영향을 미치는 요인 :
* 혼성화 : 원자 궤도가 혼합되어 새로운 하이브리드 궤도를 형성하는 방식은 분자의 모양과 결합 각도에 영향을 미칩니다. 예를 들어, SP3 하이브리드 화는 전형적으로 약 109.5 °의 결합 각도를 갖는 사면체 기하학을 초래한다.
* 고독한 쌍 : 중심 원자에 고독한 전자의 존재는 결합 된 원자를 더 가깝게 밀어내어 결합 각도를 감소시킬 수 있습니다.
* 전기 음성 : 결합에 관여하는 원자의 전기 음성은 또한 결합 각도에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
물 분자 (H2O)에서, 산소 원자는 수소 원자와 2 개의 결합을 형성한다. 이 두 결합 사이의 결합 각은 약 104.5 °입니다. 이 각도는 산소 원자에 2 개의 고독한 전자 쌍의 전자 쌍이 존재하기 때문에 이상적인 사면체 각도 (109.5 °)보다 약간 작습니다.
결합 각도를 이해하는 데 중요한 역할을하기 때문에 화학에서는 중요합니다.
* 분자 모양
* 분자 극성
* 화학 반응성
* 물리적 특성 (예 :용융점, 끓는점)
