사례 1 :불활성 전극 (예 :백금 또는 흑연)
음극에서 * (음성 전극) :
* 납 이온 (PB²⁺)은 금속 납으로 감소됩니다.
* pb² a (aq) + 2E⁻ → PB (S)
* 양극 (양의 전극) :
* 물 분자는 산소 가스 및 수소 이온으로 산화됩니다.
* 2H₂O (L) → O₂ (g) + 4H⁺ (aq) + 4E⁻
전반적인 반응 :
PB (NOIT) ₃ (aq) + 2H₂O (L) → PB (S) + O₂ (g) + 4hno₃ (aq)
관찰 :
* 캐소드에 갈색의 금속 납 퇴적물이 형성됩니다.
* 산소 가스의 기포는 양극에서 방출됩니다.
* 질산의 형성으로 인해 용액이 더 산성이됩니다.
사례 2 :납 전극
음극에서 * (음성 전극) :
* 납 이온 (PB²⁺)은 금속 리드 (위와 동일)로 감소됩니다.
* 양극 (양의 전극) :
* 납 금속은 납 이온으로 산화되어 있습니다.
* PB (S) → PB²⁺ (aq) + 2E⁻
전반적인 반응 :
이 경우 순 화학적 변화없이 양극에서 음극으로 납을 전달합니다. 양극의 납 전극은 점차적으로 용해되는 동안 음극의 납 금속 침착 물이 퇴적됩니다.
중요한 참고 :
* 납 질산염 용액의 농도 및 적용된 전압은 전기 분해 효율에 영향을 줄 수 있습니다.
* 실제 환경에서, 납 산화물 및 기타 부산물의 형성으로 인해 질산 납 전기 분해가 복잡 할 수 있습니다.
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