다음은 고장입니다.
* 양성 산화 수 : 원자가 손실 를 나타냅니다 전자.
* 음성 산화 수 : 원자가 gained 를 나타냅니다 전자.
* 제로 산화 번호 : 원자는 가 손실되거나 얻지 않았 음을 나타냅니다 원소 형태와 같은 전자.
키 포인트 :
* 실제 요금이 아닙니다 : 산화 수는 화합물의 원자의 실제 전하와 동일하지 않습니다.
* 부기 도구입니다 : 그들은 화학 방정식의 균형을 맞추고 전자가 반응에 어떻게 관여하는지 이해하도록 도와줍니다.
* 그것은 분수 일 수 있습니다 : 때로는 복잡한 이온에서와 마찬가지로 원소의 산화 수는 분수 일 수 있습니다.
* 규칙에 따라 할당됩니다. 산화 번호를 할당하는 데 사용되는 특정 규칙이 있습니다.
산화 수 할당 규칙 :
1. 자유 상태의 요소 : 산화 수는 항상 Zero 입니다 . (예 :NA, O2, CL2)
2. 모나상 이온 : 산화 수는 전하 와 같습니다 이온의. (예 :Na + =+1, cl- =-1)
3. 수소 : 일반적으로 +1이지만 덜 전기 음성 요소 (예 :NAH)에 결합하면 -1이 될 수 있습니다.
4. 산소 : 과산화물 (H2O2와 같은)을 제외하고 일반적으로 -2, 그리고 양성 인 불소가있는 화합물에서는 일반적으로 -2.
5. 불소 : 항상 -1.
6. 화합물의 산화 수의 합 : 중성 화합물에서 산화 수의 합은 항상 Zero 입니다. .
다 원자 이온에서 산화 수의 합 : 다 원자 이온의 산화 수의 합은 전하와 같습니다. 이온의.
예 :
H2SO4 (황산)에서 황의 산화 수를 결정해 봅시다.
1. 수소는 +1 산화 수를 갖는다 (규칙 3).
2. 산소는 -2 산화 수를 갖는다 (규칙 4).
3. 화합물은 중성이므로 산화 수의 합은 0이어야합니다.
4. 그러므로 "x"는 황의 산화 수 :2 (+1) + x + 4 (-2) =0
5. x :2 + x -8 =0에 대한 해결
6. x =+6.
따라서 H2SO4에서 황의 산화 수는 +6 입니다. .
산화 수를 이해하는 것은 화학 반응을 예측하고, 방정식 균형을 잡고, 다양한 화합물에서 요소의 거동을 이해하는 데 중요합니다.
