1. 기본
* 원자를 나타내는 : 요소의 기호를 사용하십시오 (예 :수소의 경우 H, O 산소의 경우 O, 탄소 C).
* 원자가 전자 : 각 원자에 대한 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)의 수를 결정하십시오. 이 전자는 결합에 관여합니다.
* 공유 전자 : 공유 결합은 원자가 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다 (보통 외부 쉘의 옥트 -8 전자).
2. 채권 그리기
* 단일 공유 결합 : 두 원자를 연결하는 단일 라인은 한 쌍의 전자의 공유를 나타냅니다.
* 예 :H-H (수소 분자, 한 쌍의 전자 공유)
* 이중 공유 결합 : 원자 사이의 두 줄은 두 쌍의 전자의 공유를 나타냅니다.
* 예 :O =O (산소 분자, 두 쌍의 전자 공유)
* 트리플 공유 결합 : 원자 사이의 3 개의 선은 3 쌍의 전자 공유를 나타냅니다.
* 예 :N≡N (질소 분자, 3 쌍의 전자 공유)
3. 그리기 예제
* 물 (h>o) :
* 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 옥셋을 달성하려면 두 가지가 더 필요합니다.
* 수소에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다. 전체 쉘을 달성하려면 하나 더 필요합니다.
* 산소는 각 수소 원자와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 표현 :H-O-H
* 메탄 (ch₄) :
* 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 표현 :
```
시간
|
H -C -H
|
시간
```
4. 그리기 팁
* 전자 점 구조 : 결합을 그리기 전에 원자가 전자를 나타 내기 위해 원자 주위의 점을 사용하십시오. 이것은 전자 공유를 시각화하는 데 도움이됩니다.
* 루이스 구조 : 이들은 분자에서 원자와 이들의 원자가 전자의 배열을 나타내는 다이어그램이다. 그들은 공유 결합을 이해하는 데 도움이됩니다.
* 모양 : 분자는 특정 모양을 가지고 있음을 기억하십시오 (예 :물은 구부러지고 메탄은 사면체입니다). 분자의 3D 모양을 그리는 법을 배우는 것은 실천합니다.
당신이 당신을 위해 특정 분자를 그려고 싶은지 알려주세요!
