1. NH4NO3 :의 두더지를 계산하십시오
* NH4NO3의 몰 질량 =14.01 (N) + 4 * 1.01 (H) + 14.01 (N) + 3 * 16.00 (O) =80.05 g/mol
* NH4NO3의 두더지 =(17.5 g) / (80.05 g / mol) =0.219 mol
2. 주어진 양의 엔탈피 변화를 결정하십시오.
* 엔탈피 변화는 1 몰에 대해 제공되므로 비율을 사용하여 0.219 몰의 엔탈피 변화를 찾을 수 있습니다.
* (0.219 mol) / (0.219 mol) =(25.7 kj) / (1 mol)
* 0.219 mol =(0.219 mol) * (25.7 kj / 1 mol) =5.63 kj에 대한 ΔH
따라서, 17.5 그램의 NH4NO3가 물에 용해 될 때의 엔탈피 변화는 약 5.63 kJ입니다.
