1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Ca (OH) ₂ (aq) + 2 hno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)
2. 질산의 두더지를 결정하십시오 :
* 질산의 농도가 필요합니다. 당신은 그 정보를 제공하지 않았으므로 질산의 농도가 0.100 m라고 가정 해 봅시다 (이것은 산 용액의 일반적인 농도라고 가정 해 봅시다.
* Moles =농도 x 부피 (리터)
* Hno of의 두더지 =0.100 mol/l * 0.03500 l =0.00350 mol hno₃
3. 수산화 칼슘의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 Ca (OH) ₂가 2 몰의 HNO₃와 반응한다는 것을 알 수있다.
* Ca (OH)의 두더지 (OH) ₂ =0.00350 mol Hno₃ * (1 mol ca (OH) ₂ / 2 mol hno₃) =0.00175 mol ca (OH) ₂
4. 수산화 칼슘의 부피를 계산하십시오. 용액 :
* 부피 =몰 / 농도
* Ca (OH)의 부피 ₂ =0.00175 mol / 0.0550 mol / L =0.0318 L
5. 볼륨을 밀리리터로 변환하십시오 :
* Ca (OH)의 부피 ₂ =0.0318 L * (1000 ml/L) =31.8 ml
따라서, 35.8 ml의 0.0550 m 수산화 칼슘 35.00 ml의 0.100 m 질산을 중화하려면 .
중요한 참고 : 가정 된 질산 (0.100m)의 농도를 문제에 제공 한 실제 농도로 대체해야합니다.
