1. 극성 공유 화합물 :
* 용해 : 설탕 및 알코올과 같은이 화합물은 부분 양성 및 음전하로 인해 물 분자에 끌립니다. 물의 극성은 극성 공유 분자와 수소 결합을 형성하여 효과적으로 주변을 둘러싸고 개별 분자로 분리합니다.
* 예 :
* 설탕 (Sucrose) : 수많은 극성 하이드 록 실기 (-OH)로 인해 물에 쉽게 용해됩니다.
* 에탄올 (C2H5OH) : 극성 -OH 그룹으로 인해 물에 잘 녹입니다.
2. 비극성 공유 화합물 :
* 녹지 마십시오 : 오일 및 지방과 같은이 화합물은 부분적으로 부분적으로 전하되지 않습니다. 그들은 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 없으며 물 내 강한 극성 상호 작용에 의해 반발됩니다.
* 예 :
* 오일 : 비극성 탄화수소 사슬은 물 분자와 상호 작용할 수 없기 때문에 물과 분리되어 있습니다.
* 헥산 (C6H14) : 비극성 특성으로 인해 물에 불용성.
3. 특정 특성을 갖는 공유 화합물 :
* 산 : HCl (hydrochlorric)과 같은 일부 공유 화합물은 물과 반응하여 이온을 형성합니다. 방출 된 수소 이온 (H+)은 용액을 산성으로 만듭니다.
* 베이스 : 암모니아 (NH3)와 같은 특정 공유 화합물은 물과 반응하여 이온을 형성하여 기본 용액을 초래합니다.
요약 :
* 극성 공유 화합물은 일반적으로 수소 결합의 형성으로 인해 물에 용해됩니다.
* 비극성 공유 화합물은 일반적으로 강한 상호 작용의 부족으로 인해 물에 용해되지 않습니다.
* 일부 공유 화합물은 물과 반응하여 산성 또는 기본 용액을 형성합니다.
참고 : 물에서 공유 화합물의 용해도는 또한 온도, 압력 및 다른 용질의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
