이온 성 화합물
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 분자 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 상당히 높다.
* 강한 정전기력 : 결정 격자에서 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 극복하기 위해 많은 양의 에너지가 필요합니다. 이것은 이온 결합을 분해하고 화합물이 녹거나 끓는 데 많은 열이 필요하다는 것을 의미합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)은 융점이 801 ℃이고 끓는점은 1413 ℃이다.
분자 화합물
* 낮은 용융 및 끓는점 : 분자 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물보다 용융점 및 비등점이 낮다.
* 약한 분자간 힘 : 분자를 함께 유지하는 힘 (수소 결합, 쌍극자-쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘)은 이온 성 화합물의 정전기력보다 약합니다.
* 예 : 물 (H₂O)의 용융점은 0 ° C이고 끓는점은 100 ° C입니다.
차이의 주요 이유
* 결합 강도 : 이온 결합은 분자 화합물을 함께 보유하는 분자간 힘보다 훨씬 강합니다.
* 구조 : 이온 성 화합물은 단단한 3 차원 결정 격자를 형성하는 반면, 분자 화합물은 종종 분자간 힘이 약한 다양한 구조를 가질 수 있습니다.
요약
이온 성 및 분자 화합물 사이의 용융 및 비등점의 차이는 화합물을 함께 고정하는 힘의 강도에서 비롯됩니다. 이온 성 화합물은 강한 정전기력을 가지므로 녹는 점과 비등점이 높습니다. 분자 화합물은 약한 분자간 힘을 가지므로 용융점 및 비등점이 더 낮습니다.
