SP2 탄소 :
-SP2 탄소는 탄소 원자 주위에 삼각형 모양으로 3 개의 전자 쌍이 배열 된 삼각 평면 형상을 가지고 있습니다.
-이 탄소는 3 개의 SP2 궤도의 평면에 수직 인 Unbridized p- 궤도를 가지고있어 더 많은 전자 비편성 및 증가 된 반응성을 허용합니다.
-P- 궤도의 존재는 SP2 탄소가 전자 성 첨가, 친 핵성 치환 및 사이클로 첨가와 같은 다양한 반응에 참여할 수있게한다.
-SP2 탄소의 예에는 알켄, 알킨 및 방향족 화합물에서 발견 된 탄소가 포함됩니다.
SP3 탄소 :
-SP3 탄소는 탄소 원자 주위에 3 차원 사면체 모양으로 4 개의 전자 쌍이 배열 된 4 개의 전자 쌍을 갖는 사면체 기하학을 가지고 있습니다.
- 4 개의 전자 쌍 모두 하이브리드 화되어 4 개의 동등한 SP3 궤도가 사면체의 모서리를 향해 향합니다.
-SP3 탄소의 사면체 배열은 전자가 더 국소화되고 반응에 대한 접근성이 적기 때문에 반응성이 떨어집니다.
-SP3 탄소는 일반적으로 알칸 및 사이클로 알칸과 같은 포화 화합물에서 발견되며, 여기서 탄소 원자는 4 개의 다른 원자에 결합됩니다.
요약하면, SP2 탄소는 Unbridized p-orbital의 존재로 인해 SP3 탄소보다 더 반응성이 있으며, 이는 더 큰 전자 분비물 화를 가능하게하고 다양한 화학 반응을 촉진합니다.
