산화 수 할당 규칙 :
1. 순수한 형태의 요소는 산화 번호가 0입니다.
2. 모나토미 이온의 산화 수는 그 전하와 같습니다.
3. 중성 분자에서 모든 원자의 산화 수의 합은 0입니다.
4. 다 원자 이온에서 모든 원자의 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
5. 불소의 산화 수는 -1 입니다
6. 산소는 일반적으로 과산화물 (-1)을 제외하고는 산화 수가 -1이고 불소가있는 화합물 (양성).
7. 수소는 일반적으로 금속 수 소화물 (-1)을 제외하고는 산화 수가 +1입니다.
규칙을 hio₂에 적용합니다 :
* 수소 (H) : +1 (규칙 7)
* 산소 (O) : -2 (규칙 6)
* 요오드의 산화 번호 (i)가 'x'가되도록하십시오.
이제 규칙 3 (중성 분자에서 산화 수의 합계)을 적용합니다.
(+1) + x + 2 (-2) =0
x에 대한 해결 :
1 + x -4 =0
x =+3
따라서, Hio₂에서 요오드 (I)의 산화 수는 +3입니다.
