이유 :
* 강한 정전기력 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 극복하기 위해 상당한 양의 에너지를 필요로하므로 융점이 높습니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물은 정기적 인 이온 배열로 결정질 격자를 형성합니다. 이 구조는 높은 융점에 기여하는 강력한 개재 적 힘을 제공합니다.
* 약한 분자간 힘 : 반면에 공유 화합물은 반 데르 발스 힘 또는 수소 결합과 같은 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 상대적으로 부러지기 쉽고 녹는 점을 낮 춥니 다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 융점이 801 ℃ 인 이온 성 화합물.
* 물 (h>o) : 융점이 0 ℃ 인 공유 화합물.
예외 :
이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 다이아몬드 및 석영과 같은 일부 공유 화합물은 강한 공유 결합 및 네트워크 구조로 인해 녹는 점이 매우 높습니다.
결론 :
일반적으로, 이온 성 화합물은 강한 정전기력 및 이들을 함께 유지하는 격자 구조로 인해 공유 화합물보다 더 높은 융점을 갖는다.
