중화 반응 동안 pH 변화 조사
이 실험은 2 개의 이름의 산과 염기 사이의 중화 반응 동안 pH 변화를 연구하는 것을 목표로한다.
재료 :
* 산 :
* 염산 (HCl) : 실험실에서 쉽게 구할 수있는 강산.
* 에탄 산 (CH3COOH) : 식초에서 일반적으로 발견되는 약산.
* 베이스 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 실험실에서 일반적으로 사용되는 강력한베이스.
* pH 미터 또는 보편적 인 지표 : 용액의 pH를 측정합니다.
* 비이커 : 솔루션을 보유합니다.
* 졸업 된 실린더 : 솔루션의 양을 측정합니다.
* 교반 막대 : 솔루션을 철저히 혼합합니다.
* 드롭퍼 : 기본 솔루션을 추가합니다.
* 안전 고글 : 눈을 튀기로부터 보호합니다.
* 장갑 : 화학 물질로부터 손을 보호합니다.
절차 :
1. 솔루션 준비 :
* HCL 및 CH3COOH (약 0.1m)의 희석액을 준비하십시오.
* NAOH의 희석액을 준비하십시오 (약 0.1m).
2. 초기 pH 측정 :
* pH 미터 또는 범용 지표를 사용하여 HCL 및 CH3COOH 용액의 초기 pH를 별도로 측정하십시오. 값을 기록하십시오.
* NAOH 용액의 초기 pH를 측정하고 값을 기록하십시오.
3. 중화 반응 :
* HCL 및 NAOH :
* HCl 용액의 측정 된 부피를 비이커에 배치하십시오.
* 지속적으로 교반하면서 Naoh 용액을 떨어 뜨립니다.
* NAOH를 첨가 한 후 용액의 pH를 측정하고 기록하십시오.
* pH가 약 7 (중립)에 도달 할 때까지 NAOH를 계속 추가하십시오.
* ch3cooh and naoh :
* HCl 대신 CH3COOH 용액을 사용하여 위와 동일한 절차를 반복하십시오.
4. 관찰 :
* 각 반응에 대해 첨가 된 NAOH의 부피에 대해 측정 된 pH 값을 플로팅하십시오. 두 가지 적정 곡선을 관찰해야합니다.
* 강한 산 강한 염기 : pH는 초기에 급격히 상승한 다음 중화가 발생함에 따라 pH 7 주 정도의 고원.
* 약한 산 강한 염기 : 초기 pH 상승은 느리고, 곡선은 7 이상의 pH 주위에 고원이됩니다.
5. 분석 :
* 산의 초기 pH 값을 비교하십시오 : 강산 (HCl)은 약산 (CH3COOH)보다 초기 pH가 낮을 것이다.
* 적정 곡선 비교 : 다른 모양과 등가 지점 pH 값을 주목하십시오.
* 차이점을 설명하십시오 :
* 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 중화 동안 빠른 pH 변화를 초래합니다.
* 약산은 부분적으로 단지 이온화되어 동등성 지점에서 pH 변화가 느리고 pH가 더 높아집니다.
안전 예방 조치 :
* 화학 물질을 처리 할 때 항상 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* 잘 통풍이 잘되는 지역에서 일하십시오.
* 농축 된 산과 염기를 취급 할 때주의하십시오. 그들은 화상을 유발할 수 있습니다.
* 실험실 규정에 따라 화학 물질을 올바르게 폐기하십시오.
토론 :
이 실험은 중화 반응의 개념 과이 과정에서 pH 변화를 이해하는 데 도움이됩니다. 강한 산의 거동을 비교함으로써 학생들은 산의 다양한 이온화 특성과 중화 과정에 미치는 영향에 대한 통찰력을 얻을 수 있습니다.
추가 탐사 :
* 중화 반응 속도에 대한 온도의 영향을 조사하십시오.
* 중화 동안 PH 변화에 대한 영향을 연구하기 위해 다른 농도의 산과 염기를 사용합니다.
* 적정 중에 색상 변화를 관찰하기 위해 보편적 인 지표 외에 다른 지표를 탐색하십시오.
