다음은 고장입니다.
* 발열 반응 : 이 방출은 주변으로 열이되어 온도가 상승합니다. 이것은 특히 강산과 염기가 반응 할 때 가장 흔한 유형의 산-염기 반응입니다.
* 흡열 반응 : 이들은 주변에서 열을 흡수하여 온도가 떨어집니다. 예로는 특정 소금을 물에 용해 시키거나 약산의 약한 염기 반응이 포함됩니다.
반응이 발열인지 흡열인지 여부에 영향을 미치는 요인 :
* 산과 염기의 강도 : 더 강한 산 및 염기는 일반적으로 더 많은 발열 반응을 유발합니다.
* 반응물의 특성 : 산 및 염기의 특정 화학 구조는 방출되거나 흡수 된 에너지에 영향을 줄 수 있습니다.
* 형성의 엔탈피 : 생성물 및 반응물의 형성 엔탈피는 반응의 전반적인 에너지 변화를 결정하는 데 중요한 역할을한다.
예 :
* 발열 :
* HCL (강산) + NaOH (강한 염기) -> NACL + H2O (열 방출)
* 흡열 :
* CH3COOH (약산) + NH3 (약한 염기) -> CH3COONH4 (열 흡수)
결론 : 많은 산 반응은 발열이지만 보편적 인 규칙은 아닙니다. 반응물의 특성, 그들의 강점 및 기타 요인은 반응이 열을 방출하거나 흡수하는지에 영향을 줄 수 있습니다.
