* ca (OH) ₂ (수산화 칼슘)
* na로 코 (탄산나트륨)
* hno> (질산)
본질적으로 여러 제품을 생산하는 반응을 요구하기 때문에 복잡한 다중 단계 반응이되기 때문에 이것은 약간 까다 롭습니다. 간단한 방식으로 균형을 잡을 수있는 것이 아닙니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 다중 반응 : 이 세 가지 물질을 혼합하면 동시에 몇 가지 반응이 발생할 수 있습니다. 강산 (HNO ()은 염기 (Ca (OH) ₂) 및 탄산염 (Na로 코 ₃)과 반응합니다. 이것은 복잡한 제품의 혼합으로 이어집니다.
* 제품을 예측하기 어렵다 : 정확한 생성물은 각 반응물의 상대적인 양에 따라 다릅니다. 예를 들어, 당신은 다음을 얻을 수 있습니다.
* ca (no>) ₂ (질산 칼슘)
* 나노 (질산 나트륨)
* co₂ (이산화탄소)
* h₂o (물)
이것을 올바르게 균형을 맞추려면 별도의 반응으로 분해해야합니다.
1. hno₃의 Ca (OH) ₂ ₂ :의 반응
```
2 hno ca + ca (OH) ₂ → ca (no₃) ₂ + 2 h₂o
```
2. Hno₃의 na로 코타 반응 :
```
2 hno₂ + na₃co₃ → 2 나노 + h₂o + co₂
```
중요한 고려 사항 :
* 화학량 측정법 : 형성된 제품의 정확한 양을 결정하려면 반응물의 몰비를 고려해야합니다.
* 평형 : 반응은 정면 및 역 반응이 균형을 이루는 평형 지점에 도달 할 수 있으므로 주어진 시간에 각 제품의 정확한 양을 예측하기가 어려워집니다.
결론 : 단일 반응으로 "Ca (OH) + na₂co₃ + hno₃"방정식의 균형을 유지할 수는 없습니다. 이를 별도의 반응으로 나누고 개별 화학량 론 및 평형 요인을 고려해야합니다.
