1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 카운트 원자가 전자 : C는 4를, 각 H는 1이고 O는 총 12 개의 원자가 전자에 대해 6을 가지고 있습니다.
* 원자를 연결 : 탄소는 중앙 원자, 수소에 대한 단일 결합 및 산소에 대한 이중 결합이다.
* 채우기 옥넷 : 탄소와 산소는 모두 옥틴이 가득 차고 각 수소에는 2 개의 전자가 있습니다.
2. 잠재적 공명 구조를 식별하십시오 :
* 산소에 대한 고독한 쌍 : 산소에는 2 개의 고독한 전자가 있습니다.
* 이중 채권 문자 : C =O 이중 결합은 비편정 될 수 있습니다.
3. 공명 구조를 그리십시오 :
* 이중 채권 이동 : 우리는 고독한 쌍 중 하나를 산소에서 움직여 탄소와 산소 사이의 두 번째 이중 결합을 형성 할 수 있습니다.
포름 알데히드의 공명 구조 (ch₂o) :
구조 1 :
```
시간
|
H -C =O
|
시간
```
구조 2 :
```
시간
|
H -C -O
||
시간
```
중요한 메모 :
* 공명 구조는 실제 구조가 아닙니다. 그것들은 분자 내에서 전자의 탈소 화의 표현 일뿐입니다.
* 실제 구조는 하이브리드입니다 : 포름 알데히드의 실제 구조는 모든 공명 구조의 혼합입니다.
* 전기 음성도는 역할을합니다 : 산소는 탄소보다 전기 음성이므로 이중 결합 특성은 탄소와 산소 사이에 더 크기 때문에 구조 1이 구조 2보다 더 중요합니다.
