이유는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 알코올과 페놀은 더 높은 끓는점에 기여하는 강한 분자간 힘 인 수소 결합을 나타냅니다. 그러나, 페놀에서의 수소 결합은 산소 원자 상에있는 고독한 전자 쌍의 방향족 고리로의 고독한 전자 쌍의 분비물로 인해 더 강하다. 이것은 하이드 록실 그룹의 수소 원자를 산성으로 만들고 수소 결합을 강화시킨다.
* 방향족 구조 : 페놀은 방향족 고리를 가지고 있으며, 이는 안정성을 더하고 분자간 상호 작용에 더 강력하게 기여합니다. 고리에서 전자의 비편 재화는 쌍극자 모멘트를 더욱 향상시켜 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 초래한다.
* 분자량 : 페놀은 일반적으로 알코올보다 분자량이 더 높으며, 이는 또한 더 높은 끓는점에 기여합니다.
요약하면, 더 강한 수소 결합, 방향족 구조 및 더 높은 분자량의 조합은 알코올보다 끓는점이 더 높은 페놀을 초래합니다. .
예 :
* 페놀 (C6H5OH)의 끓는점은 181.7 ° C입니다.
* 에탄올 (C2H5OH)의 끓는점은 78.37 ° C입니다.
