1. 전자 구성을 이해합니다
* 전자 구성 : 다른 에너지 수준에서 전자의 배열 및 원자 내에서의 하위 레벨.
* p sublevels : 각 P SUBLEVEL은 최대 6 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
2. 요소를 식별하십시오
* 3p sublevels : 당신이 찾고있는 요소에는 3p sublevel에 3 개의 전자가 있습니다.
* 지상 상태 : 요소는 가장 낮은 에너지 상태에 있습니다.
3. 충전 순서를 따르십시오 :
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 전자는 두 배가되기 전에 개별적으로 궤도를 채 웁니다.
답 :
이 설명에 맞는 요소는 인 (p) 입니다 .
* 인 전자 구성 : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³
설명 :
* 3p sublevel : 인은 3p sublevel에 3 개의 전자를 가지고 있습니다.
* 지상 상태 : 이 전자는 가장 낮은 에너지 구성에 있습니다.
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